mythuatcongnghiepachau.edu.vn sẽ chia sẻ chuyên sâu kỹ năng của Fe ra fecl3 mong muốn nó vẫn hữu ích giành riêng cho quý chúng ta đọc
Fe + Cl2 → Fe
Cl3 được thpt Sóc Trăng soạn là phương trình phản nghịch ứng thân sắt cùng khí clo để tạo ra Fe
Cl3. Hi vọng tài liệu này vẫn giúp chúng ta biết sản phẩm tạo ra sản phẩm sau bội phản ứng cũng giống như cân bởi một cách chính xác.
Bạn đang xem: Tất cả phương trình điều chế từ fecl3 ra cl2, fecl2
1. Phương trình phản nghịch ứng sắt ra Fe
Cl3
2. Điều khiếu nại phản ứng Fe cộng Cl2
Nhiệt độ: > 250o
C
Bạn vẫn xem: fe + Cl2 → Fe
Cl3
3. Cách triển khai phản ứng sắt ra Fe
Cl3
Cho dây fe quấn hình xoắn ốc (đã được nung lạnh đỏ) vào lọ đựng khí clo
4. Hiện nay tượng nhận ra phản ứng Fe công dụng Cl2
Sắt cháy trí tuệ sáng tạo thành khói màu nâu đỏ
Thông tin thêm
Sắt đă phản bội ứng với khí clo sản xuất thành fe (III) clorua
5. đặc thù hóa học của fe
a. Chức năng với phi kim
Với oxi: 3Fe + 2O2
Với clo: 2Fe + 3Cl2
Cl3
Với lưu giữ huỳnh: fe + S
S
Ở nhiệt độ cao, sắt bội phản ứng được với rất nhiều phi kim.
b. Tính năng với hỗn hợp axit
Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2
Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Không tính năng với H2SO4 quánh nguội, HNO3 đặc, nguội
c. Công dụng với dung dịch muối
Đẩy được kim loại yếu hơn thoát ra khỏi muối
Fe + Cu
SO4 → Fe
SO4 + Cu
6. Bài tập áp dụng liên quan
Câu 1: cho clo vào nước, chiếm được nước clo. Biết clo công dụng không trọn vẹn với nước. Nước clo là tất cả hổn hợp gồm những chất:
A. HCl, HCl
O
B. HCl
O, Cl2, H2O
C. H2O, HCl, HCl
O
D. H2O, HCl, HCl
O, Cl2
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, bạn ta thường điều chế clo bằng cách
A. Năng lượng điện phân lạnh chảy Na
Cl.
B. Mang đến dung dịch HCl đặc công dụng với Mn
O2, đun nóng.
C. Năng lượng điện phân dung dịch Na
Cl tất cả màng ngăn.
D. Mang đến F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch Na
Cl.
Câu 3: hóa học dùng để triển khai khô khí Cl2 ẩm là
A. Dung dịch H2SO4 đậm đặc.
B. Na2SO3 khan.
C. Ca
O.
D. Dung dịch Na
OH đặc.
Câu 4: Phản ứng xẩy ra khi đốt cháy fe trong không khí là
A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.
B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
C. 2Fe + O2 → 2Fe
O.
D. Tạo hỗn hợp Fe
O, Fe2O3, Fe3O4.
Câu 5: hóa học nào tiếp sau đây phản ứng với Fe tạo thành thành hợp hóa học Fe(II)?
A. Cl2
B. Dung dịch HNO3 loãng
C. Hỗn hợp Ag
NO3 dư
D. Dung dịch HCl đặc
Câu 6: mang đến m gam bột sắt vào 800 ml dung dịch hỗn hợp có Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau thời điểm các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, nhận được 0,6m gam tất cả hổn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất của N+5, ngơi nghỉ đktc). Cực hiếm của m với V theo lần lượt là:
A. 10,8 và 4,48.
B. 10,8 cùng 2,24.
C. 17,8 cùng 4,48.
D. 17,8 cùng 2,24.
Câu 7: Dãy các chất với dung dịch nào sau đây khi lấy dư rất có thể oxi hoá fe thành sắt (III) ?
A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. Bột lưu lại huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, Ag
NO3, HNO3 loãng
Câu 8: hỗn hợp Fe
SO4 không làm mất đi màu dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch KMn
O4 trong môi trường thiên nhiên H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường xung quanh H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Hỗn hợp Cu
Cl2
Câu 9: mang lại 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bội nghịch ứng hết với hỗn hợp HNO3 loãng (dư), chiếm được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ngơi nghỉ đktc) và dung dịch X. Hỗn hợp X hoàn toàn có thể hoà tan buổi tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 bao gồm trong dung dịch ban đầu là
A. 0,88.
B. 0,64.
C. 0,94.
D. 1,04.
Câu 10. đến bột fe vào dung dịch gồm Ag
NO3 cùng Cu(NO3)2. Sau khoản thời gian các phản bội ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp X tất cả hai muối và chất rắn Y có hai kim loại. Hai muối vào X cùng hai sắt kẽm kim loại trong Y thứu tự là:
A. Cu(NO3)2; Ag
NO3 và Cu; Ag.
B. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe
C. Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 cùng Cu; Ag
D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Ag
…………………………………..
Trên đây thpt Sóc Trăng đã chuyển tới các bạn một tài liệu rất bổ ích Fe + Cl2 → Fe
Cl3. Để có kết quả cao rộng trong học tập tập, thpt Sóc Trăng xin reviews tới chúng ta học sinh tài liệu siêng đề Toán 8, chăm đề đồ Lí 8, lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập hóa học 8, Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 8 mà trung học phổ thông Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải.
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=... - bammihanquoc.com HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=..."> HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=..."> HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=..."> HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=..." /> HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=..." />
khách hàng
Hãy nhập thắc mắc của chúng ta vào đây, ví như là tài khoản VIP, các bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
chọn lớp toàn bộ Mẫu giáo Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 ĐH - CĐ
chọn môn toàn bộ Toán đồ vật lý Hóa học sinh học Ngữ văn giờ anh lịch sử hào hùng Địa lý Tin học công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc thẩm mỹ Tiếng anh thí điểm lịch sử vẻ vang và Địa lý thể thao Khoa học thoải mái và tự nhiên và buôn bản hội Đạo đức thủ công bằng tay Quốc phòng bình yên Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Tạo câu hỏi Hủy
xác nhận câu hỏi tương xứng ×
cài vip
lựa chọn môn học tập
toàn bộ Toán thứ lý Hóa học viên học Ngữ văn giờ anh lịch sử Địa lý Tin học technology Giáo dục công dân Âm nhạc mỹ thuật Tiếng anh thí điểm lịch sử dân tộc và Địa lý thể dục thể thao Khoa học tự nhiên và xã hội Đạo đức thủ công Quốc phòng an toàn Tiếng việt Khoa học tự nhiên và thoải mái
+HCl=>+Cl2+=>+Fe
Cl3=>+Fe
Cl2=>+Fe=>+Fe(NO3)3B,+Fe2O3=>+Fe
Cl3=>+Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=>+Ba
SO4" class="bammihanquoc.com-text-link">
Viết Pt xong sơ vật sau:
A, Na
Cl => HCl=> Cl2 => Fe
Cl3=> Fe
Cl2=> Fe=> Fe(NO3)3
B, Fe2O3=> Fe
Cl3=> Fe(OH)3=>Fe2(SO4)3=> Ba
SO4
#Hóa học tập lớp 10
1
quang đãng Nhân
(a.)
(Na
Cl+H_2SO_4underrightarrowt^0Na
HSO_4+HCl)
(2KMn
O_4+16HCl
ightarrow2KCl+2Mn
Cl_2+5Cl_2+8H_2O)
(Fe+dfrac32Cl_2underrightarrowt^0Fe
Cl_3)
(2Fe
Cl_3+Fe
ightarrow3Fe
Cl_2)
(Fe
Cl_2underrightarrowđpddFe+Cl_2)
(Fe+2Ag
NO_3
ightarrow Feleft(NO_3
ight)_2+2Ag)
(b.)
(Fe_2O_3+6HCl
ightarrow2Fe
Cl_3+3H_2O)
(Fe
Cl_3+3Na
OH
ightarrow Feleft(OH
ight)_2+3Na
Cl)
(2Feleft(OH ight)_2+3H_2SO_4 ightarrow Fe_2left(SO_4 ight)_3+6H_2O)
(Fe_2left(SO_4
ight)_3+3Ba
Cl_2
ightarrow2Fe
Cl_3+3Ba
SO_4)
Đúng(2)
Dưới đây là một vài thắc mắc có thể tương quan tới câu hỏi mà bạn gửi lên. Hoàn toàn có thể trong đó gồm câu trả lời mà các bạn cần!
Viết những phương trình làm phản ứng xảy ra cho các sơ vật dụng sau:
a. HCl → Cl2→ Fe
Cl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
b. HCl → Cl2 → Na
Cl → HCl → Cu
Cl2 → Ag
Cl → Ag
#Hóa học lớp 10
1
hồ nước Nhật Phi
a. KCl
O3+ 6HCl → 3Cl2+ KCl + 3H2O.
2Fe + 3Cl2(underrightarrowt^o)2Fe
Cl3.
Fe
Cl3+ 3Na
OH(
ightarrow)Fe(OH)3+ 3Na
Cl.
2Fe(OH)3+ 3H2SO4( ightarrow)Fe2(SO4)3+ 6H2O.
b.KCl
O3+ 6HCl → 3Cl2+KCl + 3H2O.
2Na + Cl2(underrightarrowt^o)2Na
Cl.
2Na
Cl + H2SO4(đặc)(underrightarrow250^o
C)Na2SO4+ 2HCl.
2HCl + Cu
O(
ightarrow)Cu
Cl2+ H2O.
Cu
Cl2+ 2Ag
NO3(
ightarrow)2Ag
Cl + Cu(NO3)2.
2Ag
Cl + Cu(
ightarrow)Cu
Cl2+ 2Ag.
Đúng(2)
Viết PTHH xong sơ đồ gia dụng sau: HCl → Cl2→ Fe
Cl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
#Hóa học lớp 10
1
Kudo Shinichi
(4HCl+Mn
O_2
ightarrow Mn
Cl_2+2H_2O+Cl_2uparrow\2Fe+3Cl_2underrightarrowt^o2Fe
Cl_3\Fe
Cl_3+3Na
Cl
ightarrow Feleft(OH
ight)_3downarrow+Na
Cl\2Feleft(OH
ight)_3+3H_2SO_4
ightarrow Fe_2left(SO_4
ight)_3+6H_2O)
Đúng(1)
Viết những phương trình bội phản ứng xẩy ra cho sơ thiết bị sau:a,Mn
O2→Cl2→HCl→Na
Cl→Cl2→H2SO4→HClb,Pb
O2→Cl2→Na
Cl→Cl2→Fe
Cl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)2VIẾT DÙM MÌNH MÌNH CẦN GẤP SÁNG nay LÚC 8H GIÚP DÙM...
Đọc tiếp
Viết những phương trình làm phản ứng xẩy ra cho sơ đồ vật sau:
a,Mn
O2→Cl2→HCl→Na
Cl→Cl2→H2SO4→HCl
b,Pb
O2→Cl2→Na
Cl→Cl2→Fe
Cl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)2
VIẾT DÙM MÌNH MÌNH CẦN GẤP SÁNG ni LÚC 8H GIÚP DÙM MÌNH
#Hóa học lớp 10
1
hnamyuh CTVVIP
a)
(Mn
O_2 + 4HCl o Mn
Cl_2 + Cl_2 + 2H_2O\Cl_2 + H_2 xrightarrowánh sáng 2HCl\Na
OH + HCl o Na
Cl + H_2O\2Na
Cl xrightarrowđpnc 2Na + Cl_2\Cl_2 + SO_2 + 2H_2O o 2HCl + H_2SO_4\Na
Cl + H_2SO_4 xrightarrowt^o Na
HSO_4 + HCl)
b)
(Pb
O_2 + 4HCl o Pb
Cl_2 + Cl_2 + 2H_2O\2Na + Cl_2 xrightarrowt^o 2Na
Cl\2Na
Cl xrightarrowđpnc 2Na + Cl_2\2Fe + 3Cl_2 xrightarrowt^o 2Fe
Cl_3\Fe
Cl_3 + 3KOH o Fe(OH)_3 + 3KCl\2Fe(OH)_3 xrightarrowt^o Fe_2O_3 + 3H_2O\Fe_2O_3 + 6HNO_3 o 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O)
Đúng(1)
trả thànhh các sơ đồ đưa hoá sau
Cl2----HCl-----Fe
Cl2-----Fe
Cl3---Fe(OH)3---Fe
Cl3HCl---Cl2---Na
Cl----HCl---Cu
Cl2----Ag
Cl2
#Hóa học tập lớp 10
2
hnamyuh CTVVIP
(H_2 + Cl_2 xrightarrowánh sáng 2HCl\Fe + 2HCl o Fe
Cl_2 + H_2\2Fe
Cl_2 + Cl_2 o 2Fe
Cl_3\Fe
Cl_3 + 3KOH o Fe(OH)_3 + 3KCl\Fe(OH)_3 + 3HCl o Fe
Cl_3 + 3H_2O\4HCl + Mn
O_2 o Mn
Cl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)
(2Na
OH + Cl_2 o Na
Cl + Na
Cl
O + H_2O\Na
Cl + H_2SO_4 xrightarrowt^o Na
HSO_4 + HCl\Cu
O + 2HCl o Cu
Cl_2 + H_2O\Cu
Cl_2 + 2Ag
NO_3 o Cu(NO_3)_2 + 2Ag
Cl)
Đúng(1)
Lê Nhật Ninh CTVVIP
1.
Cl2 + H2O HCl + HCl
O2HCl + fe -> Fe
Cl2 + H22Fe
Cl2 + Cl2 -to> 2Fe
Cl3Fe
Cl3 + Na
OH -> Fe(OH)3 + Na
Cl
2Fe(OH)3+6HCl->2Fe
Cl3+3H2O
b>4HCl+Mn
O2->Mn
Cl2+2H2O+Cl2
Cl2+2Na-to>2Na
Cl
2Na
Cl+2H2SO4đ-to>Na2SO4+2HCl
HCl+Cu
O->Cu
Cl2+H2O
Cu
Cl2+2Ag
NO3->2Ag
Cl+Cu(NO3)2
Đúng(0)
Na
Cl , Cl2,Fe,HCL,Fe
Cl2,Fe
Cl3,Fe(OH)3,Fe2O3
Thiết lập sơ đồ màn trình diễn mối liên hệ của những chất trên với viết các PTHH theo sơ đồ gia dụng đó ( chỉ sử dụng những hóa học đã mang lại )
#Hóa học tập lớp 10
0
+02+->+Fe3O4+->+Fe+->+Fe
Cl3+->+Fe(OH)3+->+Fe2(SO4)3+2.+S->+SO2+->+SO3+->+H2SO4+->+Cu
SO4+->+Cu
CL2+->+Cu(NO3)2+3.+Fe+->+Fe
S+->+H2S+->+SO2+->+Na2SO3+->+Na
Cl+-..." class="bammihanquoc.com-text-link">
Viết pthh theo chuỗi phản nghịch ứng
1. KCl
O3 -> 02 -> Fe3O4 -> sắt -> Fe
Cl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3
2. S-> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Cu
SO4 -> Cu
CL2 -> Cu(NO3)2
3. Fe -> Fe
S -> H2S -> SO2 -> Na2SO3 -> Na
Cl -> Na
No3
4. Na2SO3 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> HCL -> Fe
CL2 -> Fe(NO3)2
#Hóa học lớp 10
1
B.Thị Anh Thơ
1,
KCl
O3(nhiệt phân) => KCl+O2
O2 + Fe(nhiệt độ) => Fe3O4
Fe3O4+CO => Fe+CO2
Fe+Cl2(nhiệt độ) => Fe
Cl3
Fe
Cl3+Ba(OH)2 => Ba
Cl2+Fe(OH)3
Fe(OH)3+Cu
SO4 => Fe2(SO4)3+Cu(OH)2
2,
S+O2 => SO2
SO2+O2 => SO3
SO3+H2O => H2SO4
H2SO4đặc,nóng+Cu => Cu
SO4+SO2+H2O
Cu
SO4+Ba
Cl2 => Cu
Cl2+Ba
SO4
Cu
Cl2 +Ag
NO3 => Cu(NO3)2 + Ag
Cl
3,
Fe + S => Fe
S
Fe
S + 2HCl => Fe
Cl2 + H2
H2S + O2 => SO2 + H2O
SO2+ Na
OH => Na2SO3 +H2O
Na2SO3 + Ba
Cl2 => Ba
SO4 + Na
Cl
Na
Cl + HNO3 => Na
NO3 + HCl
4,
Na2SO4 + H2SO4 => Na2SO4 + SO2 + H2O
SO2 + O2 =>2SO3
SO3 + H2O => H2SO4
H2SO4 + Ba
Cl2 => Ba
SO4 + 2HCl
Fe+ 2HCl=> Fe
Cl2 + H2
Fe
Cl2 +2Ag
NO3 => Fe(NO3)2 + Ag
Cl
Đúng(0)
+Fe
Cl2+--->+Fe(OH)2+--->+Fe
O+--->+Fe+--->+Fe3O4+--->+Fe+--->+Fe
Cl3+--->+Fe(OH)3+--->+Fe2(SO4)3" class="bammihanquoc.com-text-link">
Fe ---> Fe
Cl2 ---> Fe(OH)2 ---> Fe
O ---> sắt ---> Fe3O4 ---> sắt ---> Fe
Cl3 ---> Fe(OH)3 ---> Fe2(SO4)3
#Hóa học tập lớp 10
1
Đỗ Lê Tú Linh
(1)Fe+2HCl -> Fe
Cl2+H2
(2)Fe
Cl2 +Ba(OH)2->Fe(OH)2+Ba
Cl2
(3)Fe(OH)2->(to)Fe
O+H2O
(4)Fe
O+H2->Fe+H2O
(5)3Fe+2O2->Fe3O4
(6)Fe3O4+4CO->3Fe+4CO2
(7)2Fe+3Cl2->(to)2Fe
CL3
(8)Fe
Cl3+3Na
OH->Fe(OH)3+3Na
Cl
(9)2Fe(OH)3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+6H2O
Đúng(0)
Mn góp mk cùng với ạ Viết những phương trình phản bội ứng xảy ra cho những sơ vật sau:a) HCl Cl2 Fe
Cl3 Na
Cl HCl Cu
Cl2 Ag
Clb) KMn
O4Cl2HCl Fe
Cl3Ag
Cl Cl2Br2I2Zn
I2 Zn(OH)2c) Mn
O2 → Cl2 → KCl
O3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôid) Cl2KCl
O3KClCl2Ca(Cl
O)2Ca
Cl2Cl2O2e) KMn
O4 Cl2 KCl
O3 KCl Cl2 HCl Fe
Cl2 Fe
Cl3 Fe(OH)3f) Ca
Cl2 Na
Cl HCl Cl2 Ca
OCl2 Ca
CO3 Ca
Cl2 Na
Cl ...
Đọc tiếp
Mn góp mk cùng với ạ
Viết những phương trình bội nghịch ứng xảy ra cho những sơ đồ vật sau:
a) HCl Cl2 Fe
Cl3 Na
Cl HCl Cu
Cl2 Ag
Cl
b) KMn
O4Cl2HCl Fe
Cl3Ag
Cl Cl2Br2I2Zn
I2 Zn(OH)2
c) Mn
O2 → Cl2 → KCl
O3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
d) Cl2KCl
O3KClCl2Ca(Cl
O)2Ca
Cl2Cl2O2
e) KMn
O4 Cl2 KCl
O3 KCl Cl2 HCl Fe
Cl2 Fe
Cl3 Fe(OH)3
f) Ca
Cl2 Na
Cl HCl Cl2 Ca
OCl2 Ca
CO3 Ca
Cl2 Na
Cl Na
Cl
O
#Hóa học tập lớp 10
2
Lê Nhật Ninh CTVVIP
4HCl+Mn
O2-->Mn
Cl2+2H2O+Cl2
3Cl2+2Fe-->2Fe
Cl3
Fe
Cl3+3Na
OH-->3Na
Cl+Fe(OH)3
2Na
Cl+H2SO4-->Na2SO4+2HCl
2HCl+Cuo-->Cu
Cl2+H2O
Cu
Cl2+2Ag
NO3-->2Ag
Cl+Cu(NO3)2
O2→Cl2+2H2O+Mn
Cl23Cl2+6KOH→3H2O+5KCl+KCl
O32KCl
O3→2KCl+3O22KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl16HCl+2KMn
O4→5Cl2+8H2O+2KCl+2Mn
Cl22Ca(OH)2+2Cl2→2H2O+Ca
Cl2+Ca(Cl
O)2 e)a. 2KMn
O4 + 16HCl (đ) -> 2KCl + 2Mn
Cl2 + 5Cl2 + 8H2O (Đ.C Cl2)Cl2 + KOH -> KCl + KCl
O3 + H2O2KCl
O3 -> 2KCl + 3O2 (đ/c khí O2 lớp 8)2KCl -> 2K + Cl2Cl2 + H2O ->HCl + HCl
O2HCl + sắt -> Fe
Cl2 + H22Fe
Cl2 + Cl2 -> 2Fe
Cl3Fe
Cl3 + Na
OH -> Fe(OH)3 + Na
Cl
Đúng(0)
Lê Nhật Ninh CTVVIP
câu c
Đúng(0)
Mi
+Cl2+->+HCL+->+Cl2+->+Clorua+vôib)+KMn
O4+->+Cl2+->+KCl+->+Cl2+->+HCl+->+Fe
Cl2+->+Fe
Cl3+->+Fe(OH)3c)+HCl+->+Cl2+->+Na
Cl+->+HCl+->+Cu
Cl2+->+Ag
Cl
Bài+2:+Hoà+tan+15,3g+o..." class="bammihanquoc.com-text-link">
Bài 1: ngừng phản ứnga) Mn
O2 -> Cl2 -> HCL -> Cl2 -> Clorua vôib) KMn
O4 -> Cl2 -> KCl -> Cl2 -> HCl -> Fe
Cl2 -> Fe
Cl3 -> Fe(OH)3c) HCl -> Cl2 -> Na
Cl -> HCl -> Cu
Cl2 -> Ag
Cl
Bài 2: Hoà tung 15,3g oxit của sắt kẽm kim loại M hóa trị II vào một trong những lượng dung dịch HCl 18,25% chiếm được 20,8g muối. Xác minh tên và trọng lượng dung dịch HCl đang dùng
Bài 3: mang lại 69,6g Mn
O2 công dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí bay ra đi vào 500ml dung dịch Na
OH 4M (ở...
Đọc tiếp
Bài 1: xong xuôi phản ứng
a) Mn
O2 -> Cl2 -> HCL -> Cl2 -> Clorua vôi
b) KMn
O4 -> Cl2 -> KCl -> Cl2 -> HCl -> Fe
Cl2 -> Fe
Cl3 -> Fe(OH)3
c) HCl -> Cl2 -> Na
Cl -> HCl -> Cu
Cl2 -> Ag
Cl
Bài 2: Hoà tan 15,3g oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng hỗn hợp HCl 18,25% thu được 20,8g muối. Xác minh tên và trọng lượng dung dịch HCl đang dùng
Bài 3: mang đến 69,6g Mn
O2 chức năng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra bước vào 500ml hỗn hợp Na
OH 4M (ở ánh nắng mặt trời thường)
a) Viết phương trình hóa học của những phản ứng xảy ra
b) xác minh nồng độ mol của không ít chất có trong hỗn hợp sau phản nghịch ứng (thể tích dd biến đổi không xứng đáng kể)
#Hóa học tập lớp 10
3
Đỗ Tuệ Lâm
bài 1
câu a:
Mn02 + 4HCl --> Mn
Cl2 + Cl2 + 2H20
Cl2 + H2 -->t° ánh nắng 2HCl
4HCl + Mn02 --> Mn
Cl2 + Cl2 + 2H20
Cl2 + 2Na -->t° 2Na
Cl
2Na
Cl -->điện phân nóng chảy 2Na + Cl2
câu b/
2KMn
O4 + 16HCl (đ) -> 2KCl + 2Mn
Cl2 + 5Cl2 + 8H2O (Đ.C Cl2)Cl2 + KOH -> KCl + KCl
O3 + H2O2KCl
O3 -> 2KCl + 3O2 (đ/c khí O2 lớp 8)2KCl -> 2K + Cl2Cl2 + H2O ->HCl + HCl
O2HCl + fe -> Fe
Cl2 + H22Fe
Cl2 + Cl2 -> 2Fe
Cl3Fe
Cl3 + Na
OH -> Fe(OH)3 + Na
Cl
câu c/
HCl ---> Cl2 ---> Fe
Cl3 ---> Na
Cl ---> HCl ---> Cu
Cl2 ---> Ag
Cl2HCl→Cl2+H23Cl2+2Fe→2Fe
Cl33Na
OH+Fe
Cl3→3Na
Cl+Fe(OH)3H2SO4+Na
Cl→HCl+Na
HSO4Cu
O+2HCl→2H2O+Cu
Cl22Ag
NO3+Cu
Cl2→2Ag
Cl+Cu(NO3)2
Đúng(0)
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
Bài 2:
CTHH: MO
(n_MO=dfrac15,3M_M+16left(mol ight))
PTHH: MO + 2HCl --> MCl2+ H2O
=>(n_MCl_2=dfrac15,3M_M+16left(mol ight))
=>(dfrac15,3M_M+16left(M_M+71 ight)=20,8)
=> MM= 137 (g/mol)
=> M là bố (Bari)
(n_Ba
O=dfrac15,3153=0,1left(mol
ight))
PTHH: Ba
O + 2HCl --> Ba
Cl2+ H2O
0,1-->0,2
=> m
HCl= 0,2.36,5 = 7,3 (g)
=>(m_dd
HCl=dfrac7,3.10018,25=40left(g
ight))
Đúng(0)
xếp thứ hạng
tất cả Toán vật lý Hóa học sinh học Ngữ văn tiếng anh lịch sử hào hùng Địa lý Tin học công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc mỹ thuật Tiếng anh thí điểm lịch sử vẻ vang và Địa lý thể dục thể thao Khoa học tự nhiên và làng mạc hội Đạo đức thủ công bằng tay Quốc phòng bình an Tiếng việt Khoa học thoải mái và tự nhiên
Tuần tháng Năm
bammihanquoc.com
học tập liệu Hỏi đáp
các khóa học hoàn toàn có thể bạn thân thiện ×
Mua khóa huấn luyện và đào tạo
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
cho tới giỏ hàng Đóng
